Combustión
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La combustión es una reacción quÃmica en la que un elemento combustible se combina con otro comburente (generalmente oxÃgeno en forma de O2 gaseoso), desprendiendo calor y produciendo un óxido; la combustión es una reacción exotérmica debido a su descomposición en los elementos liberados:
Es la combinación rápida de un material con el oxigeno, acompañada de un gran desprendimiento de energÃa térmica y energÃa luminosa.
Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen carbono e hidrógeno. El producto de esas reacciones puede incluir monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2), agua (H2O) y cenizas.
El proceso de destruir materiales por combustión se conoce como incineración.
Para iniciar la combustión de cualquier combustible, es necesario alcanzar una temperatura mÃnima, llamada ignición o de inflamación.
[editar] Combustión completa
Cuando una sustancia orgánica al reaccionar con el oxÃgeno el producto resultante es sólo CO2 (g) y H2O (l); esto es, la combustión completa se produce cuando el total del combustible reacciona con el oxÃgeno. La ecuación puede balancearse, los productos de esta combustión son solamente CO2, H2O, O2 y N2. La combustión se denomina completa o perfecta, cuando toda la parte combustible se ha oxidado al máximo, es decir, no quedan residuos de combustible sin quemar.
La fórmula de la combustión completa es: 
[editar] Véase también
- Combustión espontánea
- Combustión incompleta
- Deflagración
- Detonación
- Fuego
- Motor de combustión interna
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